Fyzikální vlastnosti hliníku

Struktura materiálu
Periferní elektronická konfigurace atomů hliníku je 3s ² 3p ¹, ve sloučeninách se často objevuje jako plus 3 oxidační stav. Atom hliníku má prázdný 3d orbital a může tvořit stabilní komplex s koordinačním číslem 6 nebo 4 s donorem elektronového páru. Jestliže atom hliníku ztratí dva 3s elektrony a jeden 3p elektron současně, to generuje trojmocný hliníkový iont (Al ³ Å); Pokud dojde ke ztrátě jednoho elektronu 3s a jednoho elektronu 3p, vznikne dvojmocný hliníkový iont (Al) ² Å); Pokud dojde ke ztrátě jednoho 3p elektronu, vznikají jednomocné hliníkové ionty (Al plus ) a nízkovalentní hliníkové ionty jsou obvykle při nízkých teplotách nestabilní [6].
Hliníková mřížka patří k plošně centrovanému kubickému typu. Atomy hliníku (hliníkové ionty) jsou umístěny v uzlech mřížky a ve středu povrchu, což odpovídá 4 atomům hliníku v každé mřížce.
Základní fyzikální vlastnosti
Hliník je stříbrný lehký kov. Má rozšiřitelnost. Výrobky se často vyrábějí do sloupců, tyčí, listů, fólií, prášků, pásků a vláken. Bod tání 660 stupňů. Bod varu 2327 stupňů. Relativní hustota je 2,70 a hustota hliníkové kapaliny je 2,303 g/cm³. Modul pružnosti je 70 Gpa a Poissonův poměr je 0,33. Vodivost hliníku je asi 60 procent vodivosti mědi. Pokud se měří jednotkovou hmotností, vodivost hliníku převyšuje vodivost mědi a často nahrazuje měď při přenosu na dlouhé vzdálenosti. Je široce používán pro svou nízkou hmotnost, dobrou vodivost a tepelnou vodivost, vysokou odrazivost a odolnost proti oxidaci. Hliník používaný pro každodenní potřeby pro domácnost je obvykle označován jako „třída oceli“ nebo „třída oceli“. Koeficient tepelné roztažnosti Al při 25 stupních (pokojová teplota) je 0,0000236 mm/stupeň nebo 23,6 ppm · k-1